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下列說法不正確的是（　　）
A、一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不變
C、帶有“鹽橋”的銅鋅原電池比不帶“鹽橋”的銅鋅原電池電流持續時間長
D、對滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因為加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,原電池和電解池的工作原理,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：A、當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應達到化學反應限度，此時各物質的濃度不再發生改變；
B、Ksp只受溫度影響，與離子濃度大小無關；
C、有鹽橋的原電池可以防止鋅與硫酸銅溶液接觸反應；
D、碳酸氫根離子水解反應為吸熱反應，水解生成碳酸和氫氧根離子．
解答： 解：A．當可逆反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再發生改變，反應達到化學反應限度，故A正確；
B、Ksp只受溫度影響，與離子濃度大小無關，故B正確；
C、有鹽橋的原電池可以防止鋅與硫酸銅溶液接觸反應，故C正確；
D、碳酸氫根離子水解反應為吸熱反應，水解生成碳酸和氫氧根離子，則加熱后堿性增強，所以紅色加深，與水解有關，與分解無關，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學反應的限度、沉淀的溶度積、鹽橋、碳酸氫鈉溶液的堿性，注意在溶液中碳酸氫鈉加熱不分解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應測定乙醇中的活性氫原子個數，進而探究乙醇的結構．實驗方案如下，回答有關問題：

（1）實驗時的裝置如下，請在虛線框中補畫所需裝置，請注意儀器各部分的比例要恰當．
（2）實驗過程：a．檢查裝置的氣密性．b．在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉，分液漏斗中加入事先準確量取的一定體積的乙醇．c．連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇，開始反應．d．待甲中反應完成，經對丙進行必要的操作后從丙中采集到必要數據．e．計算，分析結果．
①要準確獲取乙醇的體積，可采用的儀器是
 
．
②正式測定乙醇與鈉反應產生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣？如需要，請說明排空的方法；若不需要，請說明理由：
 
．
③步驟d中對丙進行的必要操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：
一是發生氧化還原反應：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；
二是發生雙水解反應：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為
 
．
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖
所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據分子結構模型寫出A的結構簡式
 
；
（2）擬從芳香烴出發來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應類型
 
；寫出H的結構簡式
 

（b）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
 

（c）寫出反應方程式（注明必要的條件）
⑥
 
 ⑦
 

（3）A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有
 
種：
ⅰ．含有苯環，苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A有相同的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，維持溫度為T℃，4min后達到平衡，測得平衡時n（SO3）=1.2mol．
（1）T℃時，該反應的平衡常數K的數值為
 
．
（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T℃．在反應過程中乙容器保持溫度和壓強不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：
①三個容器中反應的平衡常數K：K（甲）
 
 K（乙）
 
 K（丙）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，甲、乙、丙三容器中，SO2的轉化率α最小的是
 
容器，混合氣體密度ρ最大的是
 
容器．
（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續充入2mol SO2和1mol O2，在相同溫度下再次達到平衡后，SO3的物質的量
 
（填字母）．
a．2.4mol          b．大于1.2mol，小于2.4mol         c．大于2.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 當改變條件時，請將溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”）；平衡移動方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
條件變化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移動方向
加少量HCl
 
 
 
加CH3COONa固體
 
 
 
加少量NaOH固體
 
 
 
加水稀釋
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（　　）
A、由水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個真空恒容密閉容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃發生了反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
反應達到平衡時PCl5的分解率為a%．若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是1mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為b%，a與b的關系是（　　）
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.02mol Na別投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1鹽酸、100mL 1mol?L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是（　　）
A、三個燒杯中一定均會發生的離子反應有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些
C、Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅
D、三個燒杯中生成氫氣體的物質的量相同

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