Question

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H₂SO₄剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導(dǎo)線，原H₂SO₄溶液的濃度是________mol/L

Answer 1

6.5，0.20，1.0

解析:

有關(guān)的電極反應(yīng)為：負(fù)極Zn-2e^-====Zn²⁺正極2H⁺+2e^-====H₂↑n(H₂)=0.10mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.20mol，則n(Zn)=0.10mol，m(Zn)=6.5g。

c(H₂SO₄)==1mol/L。