Question

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發生的化學反應可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
據此判斷下列敘述中正確的是（　　）

A．放電時鉛蓄電池負極的電極反應為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-十2e^-=PbSO₄+2H₂O

B．充電時鉛蓄電池陰極的電極反應為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-

C．用鉛蓄電池來電解CuSO₄溶液，要生成1.6克Cu，電池內部要消耗0.05摩H₂SO₄

D．鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO₄轉變為Pb和PbO₂，需通過20摩電子

Answer 1

分析：放電時負極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，結合電子守恒來解答．

解答：解：A．放電時，負極失去電子，則放電時鉛蓄電池負極的電極反應為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A錯誤；
B．充電時，負極與陰極相連，則陰極的電極反應為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C．用鉛蓄電池來電解CuSO₄溶液，由電子守恒可知，2H₂SO₄～2e^-～Cu，則生成1.6克Cu，消耗硫酸為

1.6g

64g/mol

×2=0.05mol，故C正確；
D．由2PbSO₄～2e^-可知，使3.03千克PbSO₄轉變為Pb和PbO₂，轉移電子為

3030g

303g/mol

=10mol，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度中等．