Question

20．氮及其化合物之間可以互相轉化，請按照要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的反應原理是利用了鹽 類物質與堿類物質的反應．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣的密度．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產生倒吸現象，產生該現象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現N元素的還原性：氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②體現N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）①銨鹽與堿在加熱條件下反應生成氨氣；
②依據向下排空氣法收集氣體，則氣體的密度應小于空氣密度；
③依據氨氣極易溶于水的性質解答；
（2）①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應中體現氨氣的還原性；
②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應中硝酸體現強的氧化性．

解答 解：（1）①銨鹽與堿在加熱條件下反應生成氨氣，實驗室用此性質制備氨氣；
故答案為：鹽  堿；
②氨氣密度小于空氣密度，所以選擇向下排空氣法收集氨氣；
故答案為：氨氣的密度小于空氣的密度；
③氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，從而引起倒吸；
故答案為：氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強；
（2）①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，化學方程式：3Cu+8HNO₃ （�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8HNO₃ （稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了氨氣制備、收集和性質的檢驗，熟悉氨氣制備原理和性質是解題關鍵，題目難度不大．