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11．下列離子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．NH4+    K+   Ca2+    NO3-B．K+       Al3+    Br-   NO3-
C．Ba2+      K+  SO42-   NO3-D．H+       K+      SO42-    Cl-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A、B、D中離子之間不反應，可大量共存，故不選；
C中Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發生可逆反應：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實驗時有關數據如表：
容器編號　起始物質的量mol　4分鐘后平衡時的物質量mol　平衡時放出的熱量/KJ
　I2　H2　HI
　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
　乙　0.02　0.02　a　Q2
下列判斷正確的（　　）
A．甲容器中，4分鐘內氫氣的反應速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
B．平衡時，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質量分數比甲中高
D．該溫度下，該反應的平衡常數K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．人體中鉀元素偏低會影響肌肉和神經功能．下列物質中適合人體補充鉀元素的是（　　）
A．KClB．KNO3C．KOHD．KCN（氰化鉀）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO2的轉化率增大，化學反應速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請填寫下列空白：
①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中，肯定存在的離子是Ag+
③取②中的濾液，加入過量的稀氨水，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室欲用一定物質的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為100．
（2）配制過程中需要下列儀器中的BCFG（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．500毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4    B．溶液冷卻至室溫   C．反復顛倒搖勻
D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   E．洗滌量筒   F．稀釋濃H2SO4
G．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AFBGDC．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．經計算加入一定量的濃鹽酸
C．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
D．重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視偏大
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．設用NA表示阿伏加德羅常數的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有2NA或1.204×1024個原子．
（2）6mol H2O與標準狀況下89.6L NH3所含氫原子數相等．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是0.25mol．
（4）標準狀況下11.2L NO和11.5g NO2所含有的氧原子數相等．
（5）8g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對分子質量約為16．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體．
（1）膠體與其它分散系的本質區別是：分散質粒子直徑大小．
（2）制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐后，停止加熱；反應方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫電泳現象，證明Sb2S3膠粒帶負電荷．
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：用可見光束照射膠體和溶液，出現光亮的通道的是膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．根據如表所列數據判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素Y處于第3周期，它的單質可與冷水劇烈反應
D．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl

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