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下列有關實驗的做法不正確的是（　　）

A、分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出

B、用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C、配置0.1000 mol?L^-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D、蒸餾操作時，冷凝管中的水應該上進下出

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．本題根據分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；
C．轉移溶液時可使用玻璃棒引流；
D．冷凝水下進上出．

解答： 解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；
B．碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；
C．將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；
D．蒸餾時，冷凝水下進上出，水在冷凝管中的停留時間長，冷卻效果好，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離提純實驗操作和儀器的使用等，為高頻考點，把握混合物分離操作中的注意事項為解答的關鍵，側重實驗基本技能的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置

請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

（填寫序號）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進的方法

．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式

．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為

，反應①的類型為

．
（2）下列有關E的說法正確的是

（填序號）．
①可發生氧化反應 ②催化條件下可發生縮聚反應 ③可發生取代反應④CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學方程式

．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式

．
（4）反應E+F→G屬于加成反應，則F的結構簡式為

．
（5）有機物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構體共有

種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色
②苯環上的一氯取代物有兩種
③1mol物質最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A

B、標準狀況下，11.2L SO₃所含的分子數為0.5N_A

C、0.1 mol CH₄所含的電子數為1 N_A

D、46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數為1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C．B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫，且B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為

，B與等物質的量Br₂作用時可能有

種產物．
（2）C→D的反應類型為

，M的分子式為

．G中的含氧官能團的名稱是

，
（3）寫出E→F的化學方程式

．
（4）M的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有

種，寫出其中一種的結構簡式：

、
①能發生銀鏡反應　②含有苯環且苯環上一氯取代物有兩種　③遇FeCl₃溶液不顯紫色　④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四瓶失去標簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種．各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl₂溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產生，B試管無變化．另取C、D各少量，分別加入AgNO₃溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無變化．由此判斷：（填化學式）
A．

B．

C．

D．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①純凈的Na₂CO₃ ag　②Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物 ag　③純凈的NaHCO₃ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為

．
B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO₂氣體的量從大到小的順序為

．
（2）將a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加熱，其質量變為b g，則Na₂CO₃的質量分數為

．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO₃中與PbO₂混合煮沸，溶液呈現紫紅色，PbO₂轉化為Pb（NO₃）₂，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式為

，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.8kJ?mol^-1
鐵與水反應：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂△H則△H=

．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體．若通入CO₂氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（　　）

A、用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g

B、將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH

C、滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部

D、在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻后發現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

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科目：高中化學 來源： 題型：