Question

17．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　　）

• A． 相同條件下，2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）的鍵能之和大于2 mol SO₃（g）的鍵能
• B． 如將一定量的SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂（g）被氧化
• C． 增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
• D． 將2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

Answer 1

分析 A．正反應為放熱反應，說明斷裂化學鍵吸收的能量小于生成化學鍵放出的能量；
B．根據熱化學方程式計算；
C．增大壓強，平衡正向移動；
D．反應為可逆反應，不能完全轉化．

解答 解：A．正反應為放熱反應，說明斷裂化學鍵吸收的能量小于生成化學鍵放出的能量，則2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）的鍵能之和小于2 mol SO₃（g）的鍵能，故A錯誤；
B．由熱化學方程式可知，如將一定量的SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，說明此過程中有2 mol SO₂（g）被氧化，故B正確；
C．反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數，增大壓強，平衡正向移動，故C錯誤；
D．反應為可逆反應，不能完全轉化，放出的熱量少于Q kJ，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．