Question

5．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s），△H=-2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s），△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結論是（　　）

• A． 等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱
• B． O₃比O₂穩定，由O₂變O₃為放熱
• C． 等質量的O₂比O₃能量高，由O₂變O₃為吸熱
• D． O₂比O₃穩定，由O₂變O₃為吸熱

Answer 1

分析 根據題干熱化學方程式，依據蓋斯定律：①-②30₂（g）=20₃（g）△H=-2834.9kJ•mol^-1-（-3119.1kJ•mol^-1）=+284.2kJ•mol^-1，物質能量越高，穩定性越差，據此分析．

解答 解：己知 25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+30₂（g）=2A1₂O₃，△H=-2834.9kJ•mol^-1
②4Al（s）+20₃（g）=2A1₂O₃，△H=-3119.1gkJ•mol^-1
根據蓋斯定律計算得到：①-②30₂（g）=20₃（g）△H=-2834.9kJ•mol^-1-（-3119.1kJ•mol^-1）=+284.2kJ•mol^-1
A、等質量的0₂比0₃能量低，由0₂變0₃為吸熱反應，故A錯誤；
B、0₂比0₃穩定，由0₂變0₃為吸熱反應，故B錯誤；
C、等質量的0₂比0₃能量低，由0₂變0₃為吸熱反應，故C錯誤；
D、O₂比0₃穩定，由0₂變0₃為吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫，理解物質的能量越高越不穩定．