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不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的已知
H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）
分析：23g液態酒精為0.5mol，利用已知的反應得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反應熱，利用物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．
解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ?mol-1，
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2kJ?mol-1，
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ?mol-1，
根據蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
即1mol液態酒精完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（-3Q1+Q2-Q3）kJ，
則23g液態酒精完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.5×（-3Q1+Q2-Q3）kJ=（-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3）kJ，
故選D．
點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意Q為負值．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的．已知：
H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ/mol   
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2kJ/mol   
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ/mol．
液體酒精的燃燒熱△H為（　　）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現在可根據蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）試寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；
（2）由此可知白磷的穩定性比紅磷
弱
弱
．（填寫“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總
熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
kJ．
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
．
②近年來已經研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
．
③某金屬的相對原子質量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為
+3
+3
，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質量最少是
1.32
1.32
g（結果精確至0.01g）．?
④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的．
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
若使23g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）
A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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同步練習冊答案
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