Question

類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論．以下幾個類比推理結論中正確的是（　　）

• A、CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中無沉淀生成，推出SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中無沉淀生成
• B、在常溫下，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H₂CO₃；在高溫下，Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑，說明H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃
• C、H₂SO₄為強酸，推出HClO₄為強酸
• D、NH₃的沸點高于PH₃，推出CH₄沸點高于SiH₄

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,氫鍵的存在對物質性質的影響,比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：類比遷移思想

分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；
B、化學反應遵循難揮發性的物質可以制得揮發性的物質的原理；
C、根據同周期元素的最高價含氧酸的酸性來判斷；
D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，含有氫鍵的物質沸點最高．

解答： 解：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B、在高溫下，Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑，熔融反應不能比較H₂SiO₃、H₂CO₃酸性強弱，該反應符合難揮發性的物質可以制得揮發性的物質的原理，故B錯誤；
C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右逐漸增強，所以H₂SO₄為強酸，HClO₄的酸性強于硫酸，是強酸，故C增強；
D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，CH₄沸點低于SiH₄，NH₃的沸點高于PH₃，是因為氨氣分子間有氫鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，反應現象的分析利用以及物質的性質考查，關鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等．