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20．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 N_A
	B．	標準狀況下22.4L CH₄所含原子數目為N_A
	C．	17 g NH₃　所含質子數目為10 N_A
	D．	物質的量濃度為1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為2N_A

分析 A、求出鎂的物質的量，然后根據鎂中含12個電子來分析；
B、標況下22.4L甲烷為1mol，而甲烷中含5mol原子；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含10mol質子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而1mol鎂中含12mol電子，故0.1mol鎂中含1.2mol電子即1.2N_A個，故A錯誤；
B、標況下22.4L甲烷為1mol，而甲烷中含5mol原子，故1mol甲烷中含5mol原子即5N_A個，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol質子，故1mol氨氣中含10N_A個質子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-變為Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

A．

0.007 5 mol•L^-1

B．

0.008 mol•L^-1

C．

0.075 mol•L^-1

D．

0.08 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．60mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄混合后，溶液的pH約為（　　）

A．

0.5

B．

1.7

C．

D．

13.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、C粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO₂，最簡便的方法是空氣中加熱．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變為Fe³⁺，加堿調節至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺QUOTE濃度為0.1mol/L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有在標準狀況下的mg某氣體X₂，X的相對原子質量為M．若阿伏加德羅常數數值用N_A表示，則此條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$g/L，該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生活密切相關，下列與化學相關的說法正確的是（　　）

	A．	制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
	B．	煎炸食物的花生油和牛油的營養價值一樣高
	C．	做衣服的棉和麻中的纖維素與淀粉互為同分異構體
	D．	磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．S0₂是常見的大氣污染物，燃煤是產生S0₂的主要原因．工業上有多種方法可以減少S0₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S0₂轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHS0₃時，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學認為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO₄，產生BaSO₄的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示．NO的平衡轉化率為28.57%，0～20min平均反應速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	B．	物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	C．	0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
	D．	25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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