Question

5．在T℃時，鉻酸銀（Ag₂CrO₄）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。� 

• A． T℃時，在Y點和Z點，Ag₂CrO₄的K_sp相等
• B． 向飽和AgCrO₄溶液中加入固體K₂CrO₄不能使溶液由Y點變為X點
• C． T℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-8
• D． 圖中a=$\sqrt{2}$×10^-4

Answer 1

分析 A、一定溫度下溶度積是常數，隨溫度變化，不隨濃度變化；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
C、依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
D、溶度積常數不變，依據溶液中Z點時離子濃度計算；

解答 解：A、一定溫度下溶度積是常數，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag₂CrO₄的K_sp相等，故A正確；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變為X點，故B正確；
C、依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-5=10^-11；故C錯誤；
D、依據溶度積常數計算Ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=1×10^-11，Z點時c（CrO₄^2-）=5×10^-4，則c（Ag⁺）²=2×10^-8，所以a=$\sqrt{2}$×10^-4，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數的計算應用，注意溶度積只隨溫度變化，題目難度中等．