Question

【題目】CO(NH2) 2(尿素)在工業生產中可用于制氫、脫硫脫硝等。回答下列問題：

（1）用惰性電極電解尿素制氫的裝置如圖所示。

①應將尿素加入該電解池的________(填“陽極”或“陰極”）。

②陰極的電極反應式為________。

③當生成1 mol H2時，消耗尿素________g。

（2）尿素/次氯酸鈣溶液可用于脫硫脫硝。

①若脫硝時，尿素將等物質的量的N0和N02轉化為N (次氯酸鈣作催化劑），則 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=________。

②向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率，其原因是________。

Answer 1

【答案】 陽極 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－=H2↑) 20 1：1：1 熟石灰能直接吸收SO2及NO2

【解析】（1）①通過電解尿素氧化為氮氣，則應將尿素加入該電解池的陽極；

②電解池的陰極發生還原反應，產物為H2，則電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；

③該電解池的總反應式為CO(NH2)2+2KOH=N2↑+3H2↑+K2CO3，當生成1 molH2時，消耗尿素的物質的量為mol，質量為mol×60g/mol=20g；

（2）①尿素將等物質的量的N0和N02轉化為N2(次氯酸鈣作催化劑），設N0和N02均為1mol，消耗尿素nmol，三者完全反應生成N2和水，根據電子守恒可得：2×1mol+4×1mol=nmol×2×3，解得：n=1mol，n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=1:1:1；

②因熟石灰能直接吸收SO2及NO2，則向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率。