【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A. 金剛石網狀結構中，由形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B. 12g石墨中含有σ鍵的個數為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數）
C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO(NH2) 2(尿素)在工業生產中可用于制氫、脫硫脫硝等。回答下列問題：
（1）用惰性電極電解尿素制氫的裝置如圖所示。
①應將尿素加入該電解池的________(填“陽極”或“陰極”）。
②陰極的電極反應式為________。
③當生成1 mol H2時，消耗尿素________g。
（2）尿素/次氯酸鈣溶液可用于脫硫脫硝。
①若脫硝時，尿素將等物質的量的N0和N02轉化為N (次氯酸鈣作催化劑），則 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=________。
②向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率，其原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應可表為：
對以上反應說法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構體分子中有4種不同化學環境的氫，能消2molNaOH溶液且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
。下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（ ）
A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol
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【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂
B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣
C. 生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅
D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石
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【題目】金屬在化工生產及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現代工業中備受青睞。
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常招于電鍍和制造特種鋼。基態Cr原子中，未成對電子數有_______個，Cr3+的價電子排布式為________。
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為_________。
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有_____個，距離每個As原子最近的As原子有_______個。
（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學式為______；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
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【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO
，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO的離子方程式為____________________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)H2O2的作用是______________。
(3)調pH＝8是為了除去__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是____________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(5)試配平氧化還原反應方程式：______
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉移電子的數目為____________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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