Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂0₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知一定量的液態肼和足量H₂0₂（1）反應，生成2mol水蒸氣時，放出320.4kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（2）已知H₂0（g）=H₂0（l）△H=-44．lkJ?mol^-1，則8g液態肼和足量H₂0₂（l）反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是

 

kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是

 

．
（4）肼還可以被N₂0₄氧化，2N₂H₄（g）+N₂0₄（g）═3N₂（g）+4H₂0（g）△H
已知：N₂（g）+20₂（g）═N₂0₄（g）△H₁；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂0（g）△H₂；
則△H=

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）熱化學方程式的書寫：標明物質的聚集狀態；焓變符號中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學反應的焓變和物質的量相對應；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（3）根據燃燒產物無污染來分析；
（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到對應反應焓變．

解答： 解：（1）已知一定量的液態肼和足量H₂0₂（1）反應，生成2mol水蒸氣時，放出320.4kJ的熱量，生成4mol水蒸氣反應放熱640.8KJ，反應的熱化學方程式為：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640.8kJ?mol^-1；
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640.8kJ?mol^-1；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640.8kJ?mol^-1；
②H₂0（g）=H₂0（l）△H=-44．lKJ?mol^-1，
②×4+①得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.2kJ?mol^-1；
則8g液態肼物質的量=

8g

32g/mol

=0.25mol和足量H₂0₂（l）反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是204.3KJ；
故答案為：204.3；
（3）除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣；
故答案為：生成物為氮氣和水，不污染空氣；
（4）已知：①N₂（g）+20₂（g）═N₂0₄（g）△H₁
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂0（g）△H₂
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算，②×2-①得到 2N₂H₄（g）+N₂0₄（g）═3N₂（g）+4H₂0（g）△H=2△H₂-△H₁ ，
故答案為：2△H₂-△H₁．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．