Question

11．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，乙單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　　）

甲
		丁

• A． 簡單離子半徑：乙＞丁
• B． 乙與氧元素形成的某化合物中可能既有離子鍵，又有共價鍵
• C． 乙、丙、丁三種元素最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
• D． 甲與丁的核外電子數相差8

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對位置，可知丁為Cl；乙單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，據此解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對位置，可知丁為Cl；乙單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，
A．乙、丁的簡單離子分別為Na⁺、Cl^-，Na⁺離子比Cl^-離子少一個電子層，故離子半徑：Na⁺＜Cl^-，故A錯誤；
B．乙與氧元素形成的某化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中既有離子鍵，又有共價鍵，故B正確；
C．乙、丙、丁三種元素最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應，故C正確；
D．甲為C、丁為Cl，二者核外電子數之差為17-6=11，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．