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15．下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，任何氣體物質的體積都大于液體或固體物質的體積；
②20℃時，壓強為101325Pa（1個大氣壓）時1mol的任何氣體體積都是22.4L；
③標準狀況下，1L任何物質都是1 mol的物質；
④不同條件下，1mol的任何氣體的分子數都相同；
⑤體積相同的兩種氣體的分子個數一定相同．
A．①③⑤B．②④C．①④D．④

分析 ①在標況下，氣體物質的體積和其物質的量有關；
②20℃時，壓強為101325Pa（1個大氣壓）時氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
③能根據體積來計算物質的量的只有氣體；
④1mol的任何氣體的均含NA個分子；
⑤體積相同的兩種氣體所處的狀態不一定相同．

解答 解：①在標況下，氣體物質的體積和其物質的量有關，由于氣體和固體、液體的物質的量物質的量的大小關系不明確，故氣體物質的體積不一定大于液體或固體物質的體積，故①錯誤；
②20℃時，壓強為101325Pa（1個大氣壓）時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol任何氣體的體積均大于22.4L，故②錯誤；
③能根據體積來計算物質的量的只有氣體，而標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，故標況下1L物質的物質的量不一定是1mol，故③錯誤；
④1mol的任何氣體的均含NA個分子，故不同條件下，1mol的任何氣體的分子數都相同，故④正確；
⑤體積相同的兩種氣體所處的狀態不一定相同，故其物質的量不一定相同，則分子個數不一定相同，故⑤錯誤．
故選D．

點評 本題考查了影響氣體摩爾體積大小的因素和氣體物質的量、分子個數的相關計算，難度不大，應注意的是氣體摩爾體積的數值受狀態的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于NA
B．Na2O2與足量CO2反應生成1molO2，轉移的電子數目為2NA
C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．都透過半透膜
C．都是透明的澄清液體D．都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）I的電子式為；
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�
A．除去氨氣中少量水蒸汽，可以通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B．可用酸性KMnO4溶液鑒別CO2和SO2
C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油               B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．回答：
（3）鐵鍋的銹蝕應屬于吸氧腐蝕，腐蝕的原因是Fe、C和電解質溶液構成原電池，Fe作負極被腐蝕；
（4）鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極2Fe-4e-=2Fe2+，正極2H2O+O2+4e-=4OH-．正負電極反應產物會繼續發生反應，反應的離子方程式或化學方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃主要成分是硅酸鹽
B．太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應用有利于環保、節能
C．木材浸泡在硅酸鈣溶液可以防腐和防火
D．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的是（　�。�
    實驗目的    實驗方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻
璃棒
B證明CH3COOH和HClO的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mo•L-1    CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精
燈、滴管
D配制1L 0.1mol•L-1    的CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液燒杯、量筒、玻璃
棒、容量瓶
（1000mL）
A．AB．BC．CD．D

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