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圖中B為日常生活中常見的金屬，E是一種新型的清潔能源，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是生理鹽水主要成分（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．
請按要求回答：
（1）寫出B在周期表的位置第周期族，G的電子式．
（2）反應①的離子方程式為．
（3）反應②進行的條件是，．
（4）反應③的化學方程式為__．

解：H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，則H為甲烷，由反應②可知G為CCl₄，A為HCl；K是生理鹽水主要成分，則K為NaCl，由反應④可知C為NaOH；B為金屬，能與鹽酸、與氫氧化鈉反應，則B為Al，由框圖中的轉化可知E為氫氣，D為氯化鋁，F為偏鋁酸鈉，I為氫氧化鋁，J為氧化鋁；
（1）因B為鋁，位于周期表中第三周期第ⅢA族，G為CCl₄，其電子式為

，故答案為：三；ⅢA；

；
（2）D為氯化鋁，F為偏鋁酸鈉，則反應①的離子反應為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）因烷烴的取代反應在光照條件下進行，為保證甲烷完全反應，則氯氣應過量，故答案為：光照；過量Cl₂；
（4）J為氧化鋁，C為NaOH，則反應③的離子方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
分析：H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，則H為甲烷，由反應②可知G為CCl₄，A為HCl；K是生理鹽水主要成分，則K為NaCl，由反應④可知C為NaOH；B為金屬，能與鹽酸、與氫氧化鈉反應，則B為Al，由框圖中的轉化可知E為氫氣，D為氯化鋁，F為偏鋁酸鈉，I為氫氧化鋁，J為氧化鋁；然后可依次解答各小問．
點評：本題考查無機物的推斷，明確推斷中轉化的關系及物質的性質即可解答，明確推斷突破口為H、K及B既能與酸反應又能與堿反應是解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①該反應的平衡常數表達式K=

；
②該溫度時，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質鐵11.2g，則這段時間內CO的反應速率為

；
③達平衡后，若溫度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，則Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應控制溶液的pH為

（填序號）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

：

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依據氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計成如圖2所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是

（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產物已略去)。

請按要求回答：

(1)反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學反應方程式為。

(2)寫出反應②在工業生產上的一種用途：。

(3)反應③的離子方程式為；

反應④的化學方程式為。

(4)常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調

節鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

、、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，

則相同條件下收集的Cl₂ （填＞、＝或＜）

2L，原因

（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現象是，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發生反應的離子方程式為。

③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省蘭州一中高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調
節鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
           、          、 NaOH。
③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是
________________________。
（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，
則相同條件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因
（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝
置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現象是                         ，整套實驗裝置存在的明顯缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C裝置中發生反應的離子方程式為                                    。
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：

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