Question

1．下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體
請用序號填空：上述狀態下能導電的是②④⑥⑨，屬于電解質的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑧．⑩溶于水發生電離的方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發生反應的離子反應方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；
非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物．

解答 解：①氫氧化鈉固體不能導電，溶于水或熔融狀態下能電離，屬于電解質； ②銅絲能導電，屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質； ③氯化氫氣體不能導電，溶于水能導電，屬于電解質； ④稀硫酸能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質； ⑤二氧化碳氣體不能導電，屬于非電解質； ⑥氨水能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦碳酸氫鈉粉末不能導電，熔融狀態下或溶于水能導電，屬于電解質； ⑧蔗糖晶體不能導電，屬于非電解質； ⑨熔融氯化鈉能導電，屬于電解質； ⑩硫酸氫鈉固體不能導電，熔融狀態下或溶于水中能導電，屬于電解質，硫酸氫鈉在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，離子反應方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

點評 本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析、強、弱電解質的判斷，抓住電解質必須是化合物是關鍵，難度不大．