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【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. 取a點溶液，溶質為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

B. c點溶液中溶質為Zn(NO3)2

C. 若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產生

D. 取d點的固體有2種

【答案】B

【解析】試題分析：向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，金屬鋅先于硝酸銀溶液反應，溶液的質量減小，當反應完硝酸銀，溶液的質量最小；金屬鋅在與硝酸銅溶液反應，溶液的質量增加；故A選項是錯誤的敘述，取a點溶液，溶質為Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2AgNO3；B選項c點溶液中溶質為Zn(NO3)2 ，是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，若取b～c段固體，固體為金屬銀和銅，滴加稀鹽酸，無氣泡產生；D選項是錯誤的敘述，取d點的固體有3種；故答案選擇B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）
A.石油分餾得到的汽油是純凈物
B.石油產品都可以用于聚合反應
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞生物中四種有機物的組成,依據主要功能,分析回答:

（1）A是_________，檢測物質A用_________試劑，該試劑與物質A反應出現_________（填現象）。正常情況下，動物細胞中的能分解成單糖補充血糖含量的E是_________，植物細胞中E主要是_________。

（2）F是_________，它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂質還包_________和_________。檢測F用_________試劑。

（3）H是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是

A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用高爐來進行煉鐵，其原理如下。

（1）用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學反應方程式是_________。

（2）請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題都作答，按A計分。

A	B
用含氧化鐵160t的赤鐵礦煉鐵，理論上可以制得純鐵_____t 。	工業上也常用主要成分為四氧化三鐵的磁鐵礦做煉鐵原料。四氧化三鐵中鐵元素的質量分數計算式為______×100%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并為止．
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：（NaOH）=（保留小數點后4位）．

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

C.共價化合物中一定不含離子鍵

D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（）
A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：
（1）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉化為Ala（SO4）b（OH）c ．過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學式）．
（2）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數關系式為．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗： ①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調節溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質的量之比（寫出計算過程）．

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