Question

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說法正確的是 

A．溶液中離子濃度可能滿足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成

C．可由pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合而成

D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

A

解析試題分析：A選項根據該溶液顯酸性和電荷守恒，可知溶液中離子濃度可能滿足：c(C1^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)，A正確。B選項等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，生成氯化銨和水，NH₄⁺發生水解，使溶液顯酸性，c(C1^－) ＞c(NH₄⁺)，B選項正確。C選項pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，氨水的物質的量濃度遠遠大于鹽酸的濃度，故混合后溶液顯堿性，C錯誤。D選項根據溶液是電中性的即
c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(C1^－)+c(OH^－) ，可得D選項錯誤。
考點：溶液中離子濃度大小的判斷
點評：此種類型的題較難，需考慮水解、電離等因素，要注意電荷守恒，陰陽離子守恒。。