Question

某酸性溶液中只含N

H

+ 4

、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

• A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)
• B．該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成
• C．可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成
• D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c(N

  H

  + 4

  )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

分析：A．如鹽酸過量，可存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
B．等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液可呈酸性；
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
D．溶液電荷不守恒．

解答：解：A．如鹽酸過量較多，可存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．溶液電荷不守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），應有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），或c（OH^-）＞c（H⁺），應有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故D錯誤，
故選A．

點評：題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意一水合氨為弱電解質的特點以及從溶液電中性的角度分析．