Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）

• A． 一定條件下，4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的N原子數目為0.1N_A
• B． 25℃時，pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.01N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1 K₂CO₃溶液中，陰離子數目大于0.1N_A
• D． 2molSO₂和1molO₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化）充分反應后，容器內分子總數大于2N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B、溶液體積不明確；
C、碳酸根的水解會導致陰離子個數增多；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故4.6g混合物中含有的NO₂的物質的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.1N_A個氮原子，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故B錯誤；
C、碳酸根的水解會導致陰離子個數增多，故溶液中的陰離子的個數增多，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故2mol二氧化硫和1mol氧氣反應后，容器中的分子總數大于2N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．