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5．用圖示裝置電解飽和食鹽水，當生成氣體體積為4.48L（標況）時，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中氯離子向鋅電極移動		B．	鋅電極上生成氧化產物
	C．	兩端電極產生相等體積的氣體		D．	電路中電子轉移數為0.4NA

分析用圖示裝置電解飽和食鹽水，陽極上是金屬鐵失電子的氧化反應，電極本身質量減小，在陰極上是氫離子得到電子的還原反應，產生的是氫氣，根據電解池的工作原理來回答．

解答解：用圖示裝置電解飽和食鹽水，Fe是陽極，Zn是陰極，
A、溶液中陰離子移向陽極，所以氯離子向Fe電極移動，故A錯誤；
B、Zn是陰極，該電極上發生還原反應，得到的產物是還原產物，故B錯誤；
C、Fe是陽極，該電極上是金屬電極本身失電子，不會產生氣體，故C錯誤；
D、Fe是陽極，該電極上是金屬電極本身失電子，陰極上產生的是氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以產生氫氣4.48L，即0.2mol，轉移電子是0．，4mol，即電路中電子轉移數0.4N_A，故D正確．
故選D．

點評本題是一道電化學綜合知識題目，主要是電解池原理的分析應用，電極判斷和電極反應是解題關鍵，注意電解池中活性電極做陽極，本身失電子發生氧化反應，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等雜質）再利用的流程．如圖1的流程中的濾液經過多次循環后用來后續制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe³⁺轉化為Fe²⁺．在溫度T₁、T₂（T₁＞T₂）
下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間
的變化曲線如圖2所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高．
①通入SO₂氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe³⁺將SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化為H₂SO₄．
②相同時間內，T₁溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO₂的溶解度下降．
（3）該流程中循環使用的物質是H₂SO₄．
（4）為測定反應①后溶液中Fe³⁺的濃度以控制加入SO₂的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有關反應方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
試計算原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態YH₃與液態H₂Z可以發生類似方式電離，則液態YH₃中陰離子的電子式為

．
（3）超細WY粉末被應用于大規模集成電路領域．其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是氯離子會破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．則負極的反應式CO-2e^-+O^2-═CO₂．關于該電池的下列說法，正確的是AC
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，請填寫相應的離子，并給予配平：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═5CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以沉淀法除去工業級偏釩酸銨（NH₄VO₃）中硅、磷元素雜質的流程如圖1：

（1）堿熔時，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升溫 b．加壓 c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，則c（Mg²⁺）至少為4×10^-5mol•L^-1．
（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升溫促進Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH₄Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等（A或B）中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V₂O₅，該反應的化學方程式為2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
（a）

$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$

（b）

$→_{鹽酸}^{Fe}$

請回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是

；
反應①的反應條件是Fe或氯化鐵；反應②的反應類型是取代反應或硝化反應；
（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好 B．能發生消去反應也能發生聚合反應
C．1mol該物質最多可與3mol溴發生反應 D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是

；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：
a．與E具有相同的官能團 b．苯環上的一硝基取代產物有兩種

；
（4）已知苯胺（

）易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代
在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位．據此按先后順序寫出以A為原
料合成鄰氨基苯甲酸（

）合成路線中兩種中間產物的結構簡式（部分反應條
件已略去）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
試回答：
（1）混合物中各物質的物質的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl₃是0.01mol，
MgCl₂是0.01mol．
（2）C點所加的鹽酸的體積是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下列所示的物質之間的轉變[已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃]：

據此判斷：
（1）沉淀1是Fe₂O₃、固體B是Al₂O₃（填物質的化學式）．
（2）固體E所含的主要的陽離子是K⁺、NH₄⁺．
（3）反應①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反應②的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

	A．	用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為CuSO₄溶液
	B．	裝置②的總反應是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
	C．	裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
	D．	裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現象是取下橡皮帽，無色氣體變為紅棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應的化學方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N₂+6H₂O，每有10mol N₂生成，氧化產物與還原產物的比2：3，反應中轉移的電子的電子數為24N_A．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發生反應的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu²⁺濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu²⁺的濃度相等
（5）①寫出實驗室由NH₄Cl和Ca（OH）₂加熱制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；檢驗氨氣已收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置集氣瓶口，試紙變藍說明集滿
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是氨氣易溶于水、氨氣與水反應生成堿．

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