Question

10．下表中方程式及評價合理的是（　　）

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O	堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
B	向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO32-=BaSO3↓	復分解反應，有沉淀生成，正確
C	含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確
D	三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3	復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；
B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．氯氣不足時，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再與溴離子反應；
D．鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵，該反應為可逆反應．

解答 解：A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+5H₂O+NO↑，故A錯誤；
B．向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應生成亞硫酸鋇和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓+2NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．含n mol FeBr₂的溶液中通入n mol Cl₂，亞鐵離子的還原性較強，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，nmol亞鐵離子完全反應消耗0.5nmol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化nmol溴離子，則反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正確；
D．三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液，反應生成硫氰化鐵，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．