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14．洗滌下列儀器時，選用的試劑（括號中的物質）不正確的是（　　）
A．做過木炭還原氧化銅實驗的硬質玻璃管（鹽酸）
B．長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
C．做過碘升華實驗的試管（酒精）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

分析 A．銅與鹽酸不反應；
B．三氯化鐵長期存放水解生成氫氧化鐵；
C．碘易溶于酒精；
D．油污在堿性條件下能水解．

解答 解：A．銅與鹽酸不反應，應用稀硝酸，故A錯誤；
B．三氯化鐵長期存放水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵能與硫酸反應，故B正確；
C．碘易溶于酒精，可清洗，故C正確；
D．油污在堿性條件下能水解，則用純堿溶液洗滌沾有油污的器具，故D正確．
故選A．

點評 本題考查儀器的洗滌，物質的性質決定了物質的用途，熟練掌握物質的性質是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在烴的分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需要117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3-環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，反應熱為23.4kJ/mol．以上事實表明（　　）
A．1，3-環己二烯加氫是吸熱反應
B．完全燃燒時1，3-環己二烯比苯放熱多
C．苯加氫生成環己烷是吸熱反應
D．苯比1，3-環己二烯穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A．b電極上發生還原反應
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合時發生反應：2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（s）．現將1 L 0.25mol•L-1氯化鐵溶液與4 L 0.10 mol•L-碘化鉀溶液混合后，在第2min時．測得混合溶液中c（I-）=0.04 mo1•L-．則下列說法正確的是（　　）
A．第2min時，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1
B．混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1
C．0～2min內，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1
D．第2min時，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　　）
A．最高正化合價：Z＞X
B．X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通過中和滴定測定鹽酸溶液的物質的量濃度，回答下列問題．
（1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
（2）滴定時用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中．
（3）若滴定時選用的指示劑是酚酞，則終點的想象是滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色
（4）中和滴定有關數據記錄如下表，如圖表示下表中第1次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置
滴定序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.00xyz
225.004.0029.6025.60
325.000.6026.0025.40
則表中z=24.50mL
（5）根據所給數據，鹽酸溶液的物質的量濃度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效數字）
（6）下列操作會使測定結果偏高的有ad
a．洗滌堿式滴定管時未用裝溶液潤洗
b．洗滌時錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤洗
c．讀所用標準液體積時，滴定前仰視，滴定后仰視
d．滴定時標準液不小心滴入到錐形瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO-
B．0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2-
C．0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液：Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．若pH＞7時，則一定是C1V1＞C2V2
B．若pH＜7時，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是C2=C1
D．若 V1=V2，C1=C2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
B．乙酸乙酯的制備實驗中，飽和Na2CO3溶液不僅可以降低乙酸乙酯的溶解度，還能吸收揮發出來的乙醇及乙酸
C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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