【題目】根據熱化學方程式S(l)+O2(g)
SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說法正確的是
A．反應S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應小于ΔH1
B．反應S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應大于ΔH1
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液
(2)在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，(
)X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：
(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數)。
(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數，則該離子化合物的摩爾質量為________。
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【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可發生水解的是_________(填序號，下同)。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(
)/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_______________。
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl
NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
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【題目】已知一定溫度時時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸化學式 | HX | HY | H2CO3 |
電離平衡常數 | 7.8×10－9 | 3.7×10－15 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
該溫度下，下列推斷正確的是
A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結合H＋的能力：
＞Y－＞X－＞
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
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【題目】某課外小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。
上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。
實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。上述裝置的連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧
(提示：B裝置用來除去制得的CO2中的HCl)
試回答：
(1)寫出裝置D中的化學反應方程式 ________________________________________________。
(2)C裝置用來制取CO2，寫出此裝置中的化學反應方程式：_______________________________。
(3)裝置A的作用是__________________________________________________________。
(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意________(填寫字母編號)。
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
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