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（8分）可用于分離或提純物質的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液(在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號)。

（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質：________。

（3）分離汽油和煤油的混合物：________。

（4）分離水和苯的混合物：________。

下列關于價電了構型為3s23p4的粒了描述正確的是

A．它的元素符號為O

B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C．可以與H2化合生成液態化合物

D．其電子排布圖為：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態銅原子的外圍電子排布式為__________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________（填元素符號)。

（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是________，其立體結構是_______。

（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_____________；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H＋)內存在的全部化學鍵類型有 。

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。（（用含d和NA的式子表示)。

在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是

A．充入的CO分子數比CO2分子數少

B．甲容器的體積比乙容器的體積小

C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小

下列說法中正確的是

A．醫用酒精的濃度通常為95％

B．單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是

A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液