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A. 56B. 58C. 54 D. 137

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：__________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：_______________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是_________填字母編號)。

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是__________________________，該現象__________(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是____________。

（5）裝置F的作用是__________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號)。

a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液

【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關敘述不正確的是

A. H +從負極區通過交換膜移向正極區

B. 電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C. 負極的電極反應式為：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

D. 圖中b、c分別是O2、甲醇

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

則ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查閱資料可知：H—H鍵能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵能：243 kJ·mol－1，則H—Cl鍵能＝______________；

（3）在298K、100kPa時，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染對環境至關重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：_________________________。

（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。

（2）實驗中燒瓶內黑色物質疏松膨脹的原因是________（用化學方程式表示）。

（3）為了檢驗實驗中產生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現象_________

A. 反應物能量均高于生成物能量

B. 電極反應均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均發生氧化反應

D. 溶液pH均增大