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常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

分析：

（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；

（2）發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件；據反應物、生成物及反應條件；

（3）據氧氣的物理性質，氧氣驗滿的方法；

（4）根據用加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應條件和注意事項來解答；

（5）根據收集氣體的方法來判斷物質的性質；

（6）改進實驗裝置，可以節約藥品、使操作方便、實驗現象更明顯；

（7）加熱碳酸氫銨生成氨氣、水和二氧化碳；

（8）根據“實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔”．可知是固體和液體在常溫下的反應．我們據此選擇發生裝置．然后根據乙炔密度比空氣略小，難溶于水的特點來選擇收集裝置

解答：

解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：長頸漏斗，水槽；

（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取，為固液常溫型，反應裝置選擇B；其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

（3）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；氧氣驗滿的方法是：把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿了；

（4）加熱固體制氣體時選A裝置，高錳酸鉀受熱易形成纖細的粉末，隨氣流進入并堵塞導管，造成試管內氣壓過大，造成裝置爆炸；選用D裝置制取氧氣，應先將導管移出水面，在熄滅酒精燈，否則水槽內的冷水會倒流，試管破裂；

（5）能用排水法收集說明這種氣體不溶于水，不能用排氣法收集說明這種氣體可能極易與氧氣反應；

（6）將B裝置改成I裝置，通過拉動銅絲可以控制底部破損的小試管升降，這樣可以使反應隨時發生或停止；

（7）加熱碳酸氫銨生成氨氣、水和二氧化碳，其符號表達式是；NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑；他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是碳酸氫銨加熱分解會產生CO₂和NH₃的混合氣體，使制得的CO₂不純；

（8）根據實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔．可知是固體和液體在常溫下的反應，可選用B裝置作為發生裝置；又因密度比空氣略小，難溶于水．可用排水法收集或向下排空氣法收集；若用圖3裝置收集乙炔（瓶內預先裝滿水），乙炔應從B端進入．

故答案為：

（1）①長頸漏斗，②水槽；

 （2）B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

（3）D；帶火星的木條置于集氣瓶口；木條復燃；

（4）防止高錳酸鉀粉末進入導管，從而堵塞導管．導管撤離水槽；熄滅酒精燈；

（5）會與空氣的某些成分反應；難溶于水且不與水反應；

（6）A

（7）NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑；碳酸氫銨加熱分解會產生CO₂和NH₃的混合氣體，使制得的CO₂不純；

（8）A；D或E；B．

點評：

氣體的制取是中考熱點之一，要掌握裝置和藥品的選擇，實驗原理，有關方程式，注意事項，實驗步驟等重點內容．