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20．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．

（1）X的單質與A反應的化學方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②1molC物質與NaOH溶液反應，產生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質的量為1.5mol或4.5mol．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

1．已知反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g） 的K_c=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol•L^-1，c（CO₂）=0.01mol•L^-1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉化率是多少？

18．下列分子中有2個手性碳原子的是（　　）

	A．	乳酸：CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脫氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

5．七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示．其中B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態氫化物反應生成離子化合物，下列說法不正確的是（　　）

	A	B	C
D	E		F	G

	A．	G的最高價氧化物對應的水化物是最強的酸
	B．	熔融電解化合物D2C3可制取單質D
	C．	F的最高價含氧酸的濃溶液與單質A共熱時能生成三種氧化物
	D．	A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學鍵均為極性共價鍵

15．如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
該反應中的氧化劑是KMnO₄，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d（填編號）；（堿石灰為NaOH與CaO混合物，無水氯化鈣為中性干燥劑）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	無水氯化鈣	堿石灰	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變為橙黃色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置（KI溶液與CCl₄），振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是E中液體分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色；
（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

2．下列變化中證明硫酸是強酸的是（　　）

	A．	和銅反應		B．	和鋅反應放出H2
	C．	與NaCl反應制HCl		D．	與Ca3（PO4）2反應制H3PO4

19．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na₂SiO₃的用途是可作防火劑的原料．
（3）工業上常用2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質，該反應中元素化合價升高的物質是C（填化學式，下同），氧化劑是SiO₂．

20．對叔丁基苯酚工業用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：反應物和產物的相關數據列表如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl₃固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發生主要反應的化學方程式為．該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發導致產率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發現苯酚凍結在試劑瓶中，可采取的措施為在通風櫥中對試劑瓶溫水浴．
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5%．（請保留三位有效數字）