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2．下列變化中證明硫酸是強酸的是（　　）
A．和銅反應B．和鋅反應放出H2
C．與NaCl反應制HClD．與Ca3（PO4）2反應制H3PO4

分析 證明硫酸是強酸可以證明硫酸為強電解質，或者依據強酸制備弱酸規律，據此解答．

解答 解：A．濃硫酸與銅反應，體現強的氧化性，不能證明硫酸是強酸，故A錯誤；
B．能跟鋅反應產生氫氣，只能說明硫酸呈酸性，無法判斷硫酸是強酸，故B錯誤；
C．濃硫酸與氯化鈉反應制取氯化氫，利用的是硫酸不揮發、氯化氫揮發的性質，無法判斷硫酸為酸性，故C錯誤；
D．磷酸為中強酸，硫酸能夠與Ca3（PO4）2反應制H3PO4，說明酸性強于磷酸，為強酸，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查硫酸的性質，側重于電解質的強弱的判斷，難度不大．注意把握實驗設計的角度和可行性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（　　）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關用法正確且能達到目的是（　　）
A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B．乙裝置：用鹽酸標準液測氫氧化鈉溶液濃度
C．丙裝置：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液
D．丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在實驗室進行下列實驗，能達到實驗目的是（　　）
ABCD
分離苯和硝基苯的混合物吸收HCl氣體，并防止倒吸以NH4Cl為原料制取NH3制取乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表中評價合理的是（　　）
選項化學反應及其離子方程式評價
AFeO與足量的稀硝酸反應：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數應均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯誤，醋酸是弱酸，不應寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-Q kJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　　）
A．乙中C的轉化率為20%
B．Q1+Q2=Q
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、雙氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸銅中銅離子：S2-+Cu2+═CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置不能達到目的是（　　）
A．裝置甲：用于吸收HCl氣體B．裝置乙：用于除去NO2中的NO
C．裝置丙：可驗證氨氣極易溶于水D．裝置丁：可形成噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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