Question

下列說法正確的是（　　）

• A．在稀氨水中加水稀釋，

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  會減小
• B．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變小，呈中性
• C．0.2mol/LNH₄NO₃和0．l mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．加水稀釋氨水，促進氨水電離；
B．升高溫度，促進水電離；
C.0.2mol/LNH₄NO₃和0．l mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的存在0.05mol/L的NH₄NO₃、0.05mol/L的NaNO₃、0.05mol/L的NH₃．H₂O，根據(jù)物料守恒確定離子濃度相對大小；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．加水稀釋氨水，促進氨水電離，銨根離子的個數(shù)增大，氨水分子個數(shù)減少，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

會增大，故A錯誤；
B．升高溫度，促進水電離，水中c（OH^-）、c（H⁺）都增大，所以水的離子積變大，pH變小，但c（OH^-）=c（H⁺），所以呈中性，故B正確；
C.0.2mol/LNH₄NO₃和0．l mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的存在0.05mol/L的NH₄NO₃、0.05mol/L的NaNO₃、0.05mol/L的NH₃．H₂O，根據(jù)物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（NO₃^-），所以c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，根據(jù)物料守恒知，c（ CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺），所以2 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，易錯選項是A，加水稀釋時，銨根離子和氨水分子的濃度都減小，但可以根據(jù)離子個數(shù)多少來作出正確判斷，為易錯點．