Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數為9N_A
• B、pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數為0.1N_A
• C、7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1N_A
• D、3molNO₂和足量H₂O反應，轉移1N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合甲基（-¹⁴CH₃）的中子數來計算；
B、溶液體積不明確；
C、根據n=

m

M

并結合過氧化鈉與二氧化碳的反應來分析；
D、根據NO₂和H₂O的反應來分析．

解答： 解：A、根據n=

m

M

可知17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量n=

17g

17g/mol

=1mol，而¹⁴C中有8個中子，H原子鐘無中子，故1mol-¹⁴CH₃含8mol中子，即8N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故無法計算H⁺的個數，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，而Na₂O₂與CO₂的反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑可知，1molNa₂O₂參與反應轉移1mol電子，故0.1molNa₂O₂轉移0.1mol電子，即0.1N_A個，故C正確；
D、NO₂和H₂O的反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3molNO₂反應時轉移2mol電子，即2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的結構是解題關鍵，難度不大．