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17．稱取12.0gNaOH與8.48gNa₂CO₃溶于50mL0.4mol•L^-1NaCl溶液中，用蒸餾水稀釋并定容得100mL溶液，上述混合溶液中，Na⁺的物質的量濃度為（　�。�

A．

4.8mol•L-1

B．

4.6mol•L-1

C．

4mol•L-1

D．

3mol•L-1

18．在一定溫度下H_2（g）+I_2（g）═2HI_（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	單位時間內生成n mol H2，同時生成n mol I2
	B．	容器內壓強不隨時間而變化
	C．	單位時間內生成2n mol HI，同時生成n mol I2
	D．	混合氣體的平均分子量不隨時間而變化

15．第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol^-1．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H₂+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂．根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．

（3）Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，陰極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H₂被消耗時，Cu₂O的理論產量為144g．

2．在標準狀況下二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L．在此狀態下將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余0.1mol的氣體，則參加反應的氫氧化鈉的質量多少克？

13．下列反應屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺
	B．	C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
	C．	苯與溴水混合后振蕩，水層褪色
	D．	C2H4通入溴水中，溴水褪色