Question

17．稱取12.0gNaOH與8.48gNa₂CO₃溶于50mL0.4mol•L^-1NaCl溶液中，用蒸餾水稀釋并定容得100mL溶液，上述混合溶液中，Na⁺的物質的量濃度為（　　）

• A． 4.8mol•L^-1
• B． 4.6mol•L^-1
• C． 4mol•L^-1
• D． 3mol•L^-1

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量，反應前后鈉離子的物質的量不變，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出反應后溶液中鈉離子的物質的量濃度．

解答 解：12.0gNaOH的物質的量為：$\frac{12.0g}{40g/mol}$=0.3mol與8.48gNa₂CO₃的物質的量為：$\frac{8.48g}{106g/mol}$=0.08mol，0.08mol碳酸鈉中含有0.16mol鈉離子，50mL0.4mol•L^-1NaCl溶液中鈉離子的物質的量為：50×0.4×0.001=0.02mol，反應前后鈉離子的物質的量始終不變，則反應后溶液中Na⁺的物質的量濃度為：c（Na⁺）=$\frac{0.3mol+0.16mol+0.02mol}{0.1L}$=4.8mol•L^-1，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．