Question

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質量和生成氣體的質量如下表所示（雜質可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質量分數為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質量分數。

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質量	18.25g	36.5g	47.9g
生成氣體的質量	2.2g	4.4g	4.4g

 

Answer 1

33.3%

解析:第3次加入稀鹽酸后生成氣體的質量不再改變，說明生成氣體的總質量是4.4g；然后根據化學方程式列比例，求解

方法一：

解：設樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O+ CO₂ ↑  …………………0.5分

100                          44

X                           4.4g    …………………2.5分

x =  =10g              ………  …………3.5分

10g ×  =4g                      …………………4.5分

 × 100%=33.3%                    …………………5.5分

答：這份補鈣劑含鈣的質量分數為33.3%  …………………6分

方法二：可根據二氧化碳質量求氯化鈣質量，過程與方法一相似

方法三：

①根據質量守恒定律得出第三次加入鹽酸后的溶液質量為55.5g  ………2分

②氯化鈣質量為55.5g × 20% =11.1g                ………………3分

③根據反應前后鈣元素質量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質量為4g     …4分

④ ×100%=33.3%                    …………………5分