Question

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質量和生成氣體的質量如下表所示（雜質可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為20%．求這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)．

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質量	18.25g	36.5g	47.9g
生成氣體的質量	2.2g	4.4g	4.4g

Answer 1

【答案】分析：方法一：根據(jù)化學方程式結合生成二氧化碳的質量求算出碳酸鈣的質量，然后結合化學式中元素的質量分數(shù)的計算公式可以求出鈣元素的質量，進而求出鈣元素的質量分數(shù)．
方法二：根據(jù)鈣元素的質量守恒，可以求算出氯化鈣的質量然后再求鈣元素的質量分數(shù)也可完成解答．
方法三：根據(jù)氯化鈣溶液的質量分數(shù)結合溶液的質量可以算出氯化鈣的質量，進而求算出鈣元素的質量分數(shù)即可完成解答．
解答：解：方法一：
設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
 100                   44
X                     4.4g   
 =
x=10g            
碳酸鈣中鈣元素質量為：10g××100%=4g                       
這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)為：×100%=33.3%                     
答：這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)為33.3%．
方法二：設生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
            111       44
            y         4.4g 
 
解得：y=11.1g 
根據(jù)反應前后鈣元素質量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質量為：11.1g××100%=4g；
這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)為：×100%=33.3%；  
 答：這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)為33.3%．
方法三：根據(jù)質量守恒定律得出第三次加入鹽酸后的溶液質量為47.9g+12g-4.4g=55.5g；
所以氯化鈣質量為：55.5g×20%=11.1g；            
根據(jù)反應前后鈣元素質量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質量為：11.1g××100%=4g；
這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)為：×100%=33.3%；                    
答：這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)為33.3%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．