Question

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu²⁺+4I^－==2CuI↓+I₂而得到�，F以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前的電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液，電解開始不久，陰極區溶液呈現紅色，而陽極區溶液呈現藍色。對這個現象的正確解釋是

①陰極電極反應2H⁺+2e^－==H₂↑使c（OH^－）＞c（H⁺）  ②陽極2Cu+4I^－－4e^－==2CuI↓+I₂；I₂遇淀粉變藍  ③陽極Cu^－－2e^－==Cu²⁺，Cu²⁺顯藍色  ④電極2I^－－2e^－==I₂，I₂遇淀粉變藍

A.①②                         B.①③                         C.①④                         D.③④

Answer 1

解析：通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，破壞了水的電離平衡，使c（OH^－）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^－和OH^－移向陽極，而失電子能力Cu＞I^－＞OH^－，故Cu失電子產生Cu²⁺。又據信息，Cu²⁺與I^－能反應產生I₂，I₂遇淀粉變藍。

答案：A