Question

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是（　�。�

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I^--2e^-=I₂  淀粉遇碘變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂   O₂將I^-氧化為I₂，淀粉遇碘變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I^--e^-=CuI，一段時間后2I^--2e^-?I₂ 淀粉遇碘變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu-2e^-?Cu²⁺  Cu²⁺ 顯藍色

Answer 1

分析：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則陽極上發生2I^--2e^-=I₂，進而確定電源的正負極情況，惰性電極電解氯化鈉和酚酞的混合溶液，在陽極上是氯離子發生失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子發生得電子的還原反應，根據電解池的工作原理知識來回答即可．

解答：解：A、若a極變紅，則該極上是氫離子發生得電子的還原反應，所有a為陰極，b為陽極，Y為電源的正極，X為負極，則Pt電極為陰極，該極上是氫離子氫離子發生得電子的還原反應，析出氫氣，故A錯誤；
B、若b極變紅，則該極上是氫離子發生得電子的還原反應，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負極，X為正極，則Pt電極為陽極，該極上是氯離子發生失電子生成氯氣的氧化反應，Cl₂將I^-氧化為I₂，淀粉遇碘變藍，故B錯誤；
C、電解NaCl溶液（滴入酚酞），陰極附近變紅，若a極變紅，則X為電源的負極，Y為正極，故Cu電極為陽極，則
Cu-2e^-=Cu²⁺或Cu→Cu²⁺+2e^-，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，碘遇淀粉變藍；若b極變紅，則X為正極，Pt電極為陽極，則2I^--2e^-=I₂或2I^-→I₂+2e^-，碘遇淀粉變藍，故C正確．
D、若b極變紅，則該極上是氫離子發生得電子的還原反應，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負極，X為正極，Cu電極是陰極，該極上發生氫離子氫離子發生得電子的還原反應，析出氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解原理，明確b極附近呈藍色是解答本題的突破口，明確發生的電極反應及電解池陰陽極、電源正負極的關系即可解答，題目難度中等．