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（1）實驗室欲配制500g溶質質量分數為5%的氯化鈉，需用天平稱取多少克的氯化鈉？
（2）取上述配制得到的溶液117g加入足量AgNO₃，發生如下反應，AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，理論上可制得多少克的氯化銀？

已知某粉末是由鐵、銅、鋁中的兩種金屬組成，現探究其組成．
[猜想]①該粉末由銅、鐵組成；②該粉末由鐵、鋁組成；③該粉末由組成．
[實驗]探究實驗一
步驟①：取適量該粉末，放于一個燒杯中，然后加入足量的鹽酸，發現有少量粉末不能溶解，證明粉末中含有．
步驟②：另取少量該粉末，用磁鐵吸引，發現均不能被吸引，證明該粉末中不含有，這是利用了金屬的（填“物理性質”或“化學性質”）．
探究實驗二
步驟①：查得資料：在高溫下，鋁粉能把氧化鐵粉末中的鐵置換出來．
步驟②：設計如圖實驗，實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，點燃鎂條后觀察到的現象：鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．該熔融物冷卻后可被磁鐵吸引．
根據此實驗，小明認為可以證明該粉末是由鋁和鐵組成的，你是否贊成他的觀點（填‘“贊成”或“不贊成”），理由是．
[反思]從節能和簡便的角度，你認為上述哪個實驗方法較好？（填“實驗一”或“實驗二”）
[應用]你還有其他的實驗方法嗎？簡單寫出你的實驗步驟．．

請回答：

（1）寫出儀器a、b的名稱a，b．
（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是，應選擇的發生裝置是（填序號，下同），若用盛滿水的裝置⑥收集氧氣，應從導管（填c或d）通入．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是．應選擇的氣體發生裝置是，氣體收集裝置是．
（4）H₂S是一種能溶于水，密度比空氣大的氣體．實驗室常用FeS固體和稀硫酸直接反應制得，則實驗室制取并收集H₂S應選擇的裝置組合是．

已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl₂、CaCl₂和不溶性雜質，通過如圖步驟來制取精鹽．
20℃時，部分物質的溶解性如表

	Na+	Mg2+	Ca2+
OH-	溶	難溶	微溶
Cl-	溶	溶	溶
CO32-	溶	微溶	難溶

（1）寫出操作①發生反應的化學方程式（寫一個）；其反應類型是．
（2）操作②的名稱是，若操作②結束后發現仍渾濁，應采取的措施是．
（3）操作③的主要目的是．

CO和CO₂是碳的兩種重要氧化物，在日常生活中有著重要的作用，但也會給人類帶來一定危害．
（1）CO燃燒能提供人類所需要的能量，其化學方程式是；CO還用于冶煉金屬，我國鎢資源礦產豐富，可用CO和黑鎢礦（主要成份WO₃）在高溫下反應生成鎢和二氧化碳，其化學方程式是．
（2）CO₂可用于（寫一點），CO₂大量排放帶來的危害是（寫出一點）．
（3）汽車尾氣中直接排入到大氣中，含有的CO會造成空氣污染．我國科學家在CO低溫氧化的研究上取得了突破性進展．即在四氧化三鈷（Co₃O₄）納米棒的催化下，使汽車尾氣中的CO在低溫時與O₂反應生成CO₂．

①根據“化合物中化合價代數和為零”．判斷Co₃O₄中Co的化合價是；
②該方法中使用Co₃O₄的優點是（寫出一點）．

請根據以下三個有關水的實驗，回答問題．

（1）主要發生化學變化的實驗是（填序號）
（2）實驗①可制得蒸餾水，實驗②可制得飲用水，其中制得純凈物的是（填序號）；實驗②中活性炭的作用是．
（3）實驗③中通電一段時間后，試管a中的氣體是（填寫化學式），該反應的化學方程式為，
寫出檢驗反應一段時間后水槽中溶液酸堿性的方法：．

按要求寫出化學方程式
（1）鐵絲在氧氣中燃燒．
（2）二氧化碳氣體通入澄清石灰水．
（3）硫酸廠用熟石灰處理廢水中的硫酸．
（4）在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金鋼石和碳酸鈉．

現有H、O、N、Cl、K五種元素，請選用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式
（1）生命活動中不可缺少的氣體
（2）能使紫色石蕊試液變紅的化合物
（3）可用做鉀肥的氯化物
（4）大量排放到空氣中會形成酸雨的氧化物
（5）由二種元素組成的鹽，其陽離子是．

小明從甲烷和某有機物A的燃燒產物都是CO₂和H₂O的事實得出的下列結論，正確的是（　　）