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（2012?南平）下列常見食物中富含蛋白質的是（　�。�

（2012?南平）下列化學實驗基本操作正確的是（　�。�

（2012?南平）下列實施過程為物理變化的是（　　）

（2012?湘潭）有一包固體粉末樣品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三種物質．為進一步確定其組成，某實驗小組進行了以下探究活動．
【思考與交流】
（1）上述物質中，能溶于水的是（填化學式）．
（2）它們均能與鹽酸反應，寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式．
【活動與探究】
經過討論，他們設計并完成了下列實驗：
（3）用托盤天平（1g以下用游碼）稱取37.7g樣品．稱量時砝碼應置于（填“左”或“右”）盤，則所稱固體的實際質量為g．
（4）往37.7g樣品中加入足量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣體，其組成為氫氣和（填化學式．注意：少量氯化氫和水蒸氣忽略不計）；將所得氣體緩慢通入足量氫氧化鈉溶液中，待反應完全后，稱得該溶液增重13.2g；再將剩余氣體通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應后冷卻稱重，發現該粉末反應后比反應前減輕1.6g．
【分析與總結】
（5）上述過程中氧化銅粉末減輕1.6g是由于氫氣與氧化銅反應所致，該反應的化學方程式為，由此可推知反應中氫氣的質量為g．
（6）根據以上數據計算并確定37.7g樣品中三種物質的質量．

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發現其pH小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應，并且過量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應

如圖所示進行實驗．當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變為色．根據上述過程中的顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了反應，該反應的化學方程式為．
②探究上述稀H₂SO₄與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H₂SO₄是否過量，同學們又分別選取BaCl₂溶液與、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl2溶液	出現白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過量
方案三	取樣，加入Na2CO3粉末	有氣體產生	稀H2SO4過量

方案三中反應的化學方程式為．上述設計的實驗方案中，不正確的是（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是．請你再設計一個實驗方案確定稀H₂SO₄是否過量，你選用（填藥品或者方法）．

（2012?湘潭）現有下列實驗裝置示意圖，回答有關問題．

（1）A裝置中a儀器的名稱是；
（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是，用A裝置制取該氣體的化學反應方程式是，收集該氣體可選用的裝置為（填序號，答出一種即可），在制取該氣體時試管中的棉花沒有發生燃燒，根據燃燒的條件分析，其主要原因是；
（3）裝置B還可用于實驗室制取二氧化碳，其中長頸漏斗下端管口須插入液面下（即液封），目的是防止．若用F裝置收集二氧化碳，則氣體須從
（填①或②）口進入．若所制二氧化碳中含有水蒸氣，可采用（填序號）裝置進行干燥．

（2012?湘潭）A～F六種物質之間具有如圖所示的轉換關系．A是一種含鐵礦石的主要成分，除鐵元素外還有一種非金屬元素，B是一種紅色物質，C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的主要物質之一，D氣體能使澄清的石灰水變渾濁，C在空氣中與水反應生成F，F是一種常見的強酸，E可溶于F的稀溶液并產生氣體，該氣體是最清潔的燃料．

請回答：
（1）A中所含非金屬元素為，D物質的化學式；
（2）B與CO反應的化學方程式；
（3）E與F的稀溶液反應的化學方程式；
（4）簡述稀釋F的濃溶液的操作．

（2012?湘潭）據報道，山東一些不法蔬菜商販使用甲醛溶液噴灑白菜進行保鮮．甲醛（HCHO）是一種無色有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，能在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，是重要的工業生產原料，有毒，被世界衛生組織確定為致癌和致畸形物質．
（1）甲醛屬于（填“無機物”或“有機物”）；
（2）甲醛的物理性質有（寫出一點即可）；
（3）寫出甲醛在氧氣中完全燃燒的化學方程式，若有相同質量的甲醛和醋酸（CH₃COOH）分別在氧氣中完全燃燒，所消耗的氧氣質量之比為；
（4）經測定某甲醛水溶液中氫的質量分數為8%，其中甲醛的質量分數為．

（2012?湘潭）我國鐵路將進入“高鐵”時代．為將短軌連成長軌，常用下列反應進行焊接：8Al+3X

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，該反應發生后，不需要再持續加熱就可保持高溫繼續進行，方便野外操作．回答下列問題：
（1）該反應所屬基本反應類型為，反應時會（填“吸收”或“放出”）熱量；
（2）X的化學式為．