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做實驗時，甲裝置常用來制備氣體，而乙裝置有多項功能，可用來凈化或收集氣體．
（1）若制備的氣體是氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用（填名稱）．當甲與乙相連（乙按圖示放置）制備及收集氫氣時，A應與 （選填“B”或“C”）相連．
（2）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩種裝置可組成發生、凈化、收集（填化學式）氣體的系列裝置．當乙作凈化裝置時， （選填“B”或“C”）與A相連，當乙中放入的是濃硫酸時，其目的是．
（3）若X是水，Y是CaC₂固體，則從A中放出乙炔（C₂H₂）氣體，同時還生成一種堿．生成乙炔的化學方程式是．乙炔微溶于水，密度與空氣接近．若用裝滿水的乙裝置收集乙炔時，A應與（選填“B”或“C”）相連．

實驗室做化學實驗時，小強同學將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，無明顯變化，得到無色溶液A；小紅同學將稀鹽酸加入盛有K₂CO₃溶液的試管中，有大量氣泡產生，得到無色溶液B．實驗結束后，兩同學分別將溶液A和溶液B倒入到同一個廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量的氣泡，最終得到無色溶液C．
請根據上述現象回答以下問題：
（1）小紅同學實驗得到的溶液B，一定含有的溶質是；
（2）最終廢液缸中的無色溶液C，一定含有的溶質是．

實驗是學習化學的重要手段之一．某班同學分成兩個小組，利用圖所示裝置進行如下實驗，請你參與他們的實驗．已知燒杯A中是氯化鈣溶液，燒杯C中是澄清石灰水，容器B中是碳酸鈉溶液，分液漏斗中是稀鹽酸．操作及實驗現象如下：

操作	實驗現象	現象產生的原因
關閉K1，打開K2和分液漏斗的活塞，緩慢滴加稀鹽酸	B中有氣泡產生， C中澄清石灰水變渾濁	碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
關閉K2，打開K1	B中液體沿導管流入A中， A中有白色沉淀產生	B中不斷產生CO2，壓強增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中； 碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl B中不斷產生CO2，壓強增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中； 碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

已知實驗室中四瓶無色溶液分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸，現已失去標簽．為鑒別溶液的成分，甲、乙兩組同學分別設計了如下實驗方案．
（1）甲組：只利用紫色石蕊試液進行鑒別，過程如下：

實驗步驟和操作	實驗現象	實驗結論（填化學式）
①將四瓶溶液標號分別為1、2、3、4，分別滴加紫色石蕊試液	2號溶液由無色變為紅色，另三支試管中溶液均由無色變藍色	2號溶液是 HCl HCl
②另取1、3、4、號溶液，分別滴加2號溶液	3號溶液中有氣泡放出，另二支試管中溶液無明顯變化	3號溶液是 Na2CO3 Na2CO3
③另取1、4號溶液，分別滴加 Na2CO3 Na2CO3	1號溶液中有白色沉淀析出，另一支試管中溶液無明顯變化	1號溶液是 Ca（OH）2 Ca（OH）2

（2）乙組：不用其他試劑進行鑒別，過程如下：

實驗步驟和操作	實驗現象	實驗結論（填化學式）
①將四種溶液編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ ②任取一溶液，分別滴加至其它三種溶液中	當出現：將Ⅳ溶液號分別滴加至Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ號溶液中時，Ⅰ號無明顯變化，Ⅱ號有白色沉淀析出，Ⅲ號有氣泡放出．	Ⅰ號為： NaOH NaOH Ⅱ號為： Ca（OH）2 Ca（OH）2 Ⅲ號為： HCl HCl Ⅳ號為： Na2CO3 Na2CO3

下列物質中均含有少量的括號內的雜質，我們可以選用一種試劑，通過一定的操作步驟，用化學方法將雜質除去．請你完成下表：

物質	除雜質的試劑	反應的化學方程式
NaNO3　（Na2SO4）溶液	Ba（NO3）2 Ba（NO3）2	Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
NaCl　（CuCl2）溶液	NaOH NaOH	CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
ZnSO4　（CuSO4）溶液	Zn Zn	CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu

一些物質和化學反應在日常生活中有著實際的應用．
（1）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為．
（2）硫酸廠的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰進行處理，發生反應的化學方程式為．
（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消毒劑．工業上制取漂白粉的反應可表示為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與制取漂白粉的原理相似，該反應的化學方程式為．

應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
①Fe和CuSO₄溶液      ②Mg和MnSO₄溶液      ③Mn和FeSO₄溶液
（1）寫出Mg和MnSO₄ 溶液反 應的化學方程式．
（2）在相同條件下，上述金屬中能與鹽酸反應，但反應最不劇烈的是（填名稱）；
（3）根據試題提供的信息，你認為Mn與ZnSO₄能否發生置換反應？（選填“能反應”、“不能反應”或“不能確定”）

下列物質間能一步實現變化的是（　　）

將燃著的鎂帶伸入二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續劇烈燃燒，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂═2MgO+C．下列敘述錯誤的是（　　）

下列各組內物質的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是（　　）