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在“食鹽水（pH=7）、食醋（pH=3）、純堿溶液（pH=9）、火堿溶液（pH=14）”中，選擇合適物質填空：
（1）除去玻璃膽瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）可用的物質是；
（2）用來腌漬魚、肉、蛋等，使食品不僅獨具風味還可延長保質期的是；
（3）被毒液呈酸性的螞蟻叮咬后，為減輕痛癢可在被叮咬處涂抹．

下列實驗設計不能夠實現的是（　　）

（2009?石景山區一模）醫生建議：胃酸過多的人，應少食蘋果．據此推測蘋果汁的pH（　　）

“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，根據圖回答：
①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為g；
t₂℃時Na₂CO₃的溶解度NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發       B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（二）我國青海湖地區得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為最簡整數比）．某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究：
小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖2實驗：
【查閱資料】
（1）碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解；
（2）2NaHCO₃

△  .

 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   （3）圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉．
【實驗步驟】
①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器 ⑥再次稱量E、F的質量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為，E的作用是．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是，F的作用是，G的作用是．
（3）實驗步驟②與③能否顛倒（填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是
（4）據下表，16.6g天然堿中結晶水的質量為g，Na₂CO₃的質量為g，該天然堿的化學式中a：b：c=．

反應前	反應后
E的質量為100.0g	E的質量為102.25g
F的質量為50.0g	F的質量為51.1g

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：

（1）根據以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有一定不含有可能含有．
（2）寫出沉淀部分溶解的化學方程式．

請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱① ②
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是；收集裝置是 （填字母編號）．
（3）用B裝置通過復分解反應制取某氣體，該反應的方程式是，若用C裝置代替B裝置制取該氣體，優點是
（4）如圖是某微型實驗的裝置圖．

試管中反應是熱的濃硫酸滴入HCOOH液體中發生的化學反應，生成一氧化碳和水．生成的CO通過加熱的Fe₂O₃，澄清石灰水，最后點燃除去尾氣的實驗．其中氣體通過澄清石灰水時的現象是；氣體通過加熱的氧化鐵的反應方程式是；尾氣需要點燃的原因是．

某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：
  
（1）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為．
（2）操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、．
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因（用化學方程式解釋）．

化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從“A．氧氣 B．氮氣 C．生石灰D．熟石灰 E．明礬 F．尿素 G．食鹽”中選擇適當的物質填空（填字母）．
（1）用于農作物肥料的物質是；
（2）常用作袋裝食品干燥劑的是；
（3）凈化水時可作絮凝劑的是；
（4）雪餅袋中可防腐的氣體是．

用適當的符號和數字填空：
①2個汞原子；                
②3個碳酸根離子；
③硫酸亞鐵中硫元素顯+6價；   
 ④甲烷分子．

某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程，下列說法中錯誤的是（　　）