Question

某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：
  
（1）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）操作Ⅰ的名稱是

過濾

，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、

漏斗

．
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因（用化學方程式解釋）

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）書寫復分解反應的化學方程式時要首先判斷能否反應，然后正確書寫反應物和生成物的化學式，配平并注明條件．
（2）過濾是分離固體（銅）與液體（硫酸銅溶液）混合物的一種方法．過濾操作用到的主要儀器要記住，特別是玻璃儀器，有燒杯，玻璃棒和漏斗．
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器是因為鐵和硫酸銅溶液反應．

解答：解：（1）氧化銅與稀硫酸反應的反應物是氧化銅和硫酸寫在等號的左邊，生成物是硫酸銅和水寫在等號的右邊，所以化學方程式為 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作用到玻璃儀器，有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）因為鐵比銅活潑，能與硫酸銅溶液反應，反應物是鐵盒硫酸銅寫在等號的左邊，生成物是硫酸亞鐵和銅，寫在等號的右邊，所以化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
答案：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（2）過濾，漏斗；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了同學們的分析能力還有書寫化學方程式的能力．