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現有①氧氣，②碳，③鐵，④二氧化碳：⑤氧化鎂，⑥蒸餾水，⑦高錳酸鉀，⑧空氣八種物質，其中屬于混合物的是（填序號，下同）；屬于氧化物的；由分子構成的單質是；含有氧分子的是．

某化學興趣小組在實驗室中對一杯渾濁的河水進行了簡單凈化．請回答操作中的有關問題：
（1）先向燒杯中加入適量明礬粉末，這是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質有，使雜質來達到凈水的目的．
（2）第二步是過濾．過濾操作所必需的儀器有：（填序號）．
A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺（帶鐵圈）D．試管E．玻璃棒F．漏斗G．托盤天平H．蒸發皿．

下列式子中正確的是（　　）

下列敘述中，正確的是（　　）

硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式、；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①寫出該工藝流程生成CuSO₄的化學方程式；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為，
③上述生產流程的優點有（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優點是；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為，該化學式可以寫成鹽和堿的形式，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO4溶液 （5%，5mL）	無變化，數小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質	極少氣泡，附著極少紅色物質，持續較長時間
CuSO4溶液 （10%，5mL）	無變化，數小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點	稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續較長時間
CuCl2溶液 （5%，5mL）	多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高	更多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高

認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與、和有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl^-能（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl₂溶液，則可以在CuSO₄溶液中加入少許（填物質名稱），以使實驗現象更為明顯；
②該反應過程要（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發，固體顏色將由藍色逐漸變為色，最終變為黑色；
（2）寫出固體質量由10.7g變為8.9g時的化學方程式；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為；
（4）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的質量分數．（要求：根據x的值進行計算，CuSO₄的相對分子質量：160，H₂O的相對分子質量：18）

（2011?奉賢區二模）有一種白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中（　　）

下列敘述與圖象反映的關系相符合的是（　　）
         
  甲：CO₂通入澄清的石灰水中   乙：a、b與足量鹽酸反應      丙：固體a、b的溶解度曲線．

在由紅磷（P）、氧化銅（CuO）、氧化亞銅（Cu₂O）組成的混合物中，經測定混合物中銅元素的質量分數為64%，則該混合物中紅磷的質量分數可能為（　　）

從下列物質中，選擇正確答案填在相應的空格里：（填化學式）
A．甲烷    B．活性炭    C．食鹽    D．小蘇打    E．大理石
（1）常用作于建筑材料的是；
（2）能吸附一些有毒氣體，常用于防毒面具中作吸附劑的是；
（3）焙制糕點所用的發酵粉可使食品松軟可口，發酵粉的成分之一是；
（4）在全國轟轟烈烈進行的“西氣東輸”中，其中的“氣”指的是；
（5）在家庭中用于調味品的是．