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（2006?下關區一模）國家質檢總局2004年4月5日公布了查處的六個以假冒偽劣化肥、農藥坑害農民的案件，其中，復合肥和含Ca（H₂PO₄）₂化肥產品質量問題較多．化肥Ca（H₂PO₄）₂是一種（　　）

（2013?漢陽區二模）據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

2CuSO₄+
（2）某同學想利用此反應，將80g含銅80%的廢料轉化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質量（假設雜質不參加反應，也不溶于水）．

（2013?漢陽區二模）某無色溶液可能由硫酸銨溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小明同學進行了如下實驗：
Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生．過濾，所得濾液為紅色．
（1）由實驗Ⅰ中的現象，小明推斷出樣品中一定含有的物質，（寫化學式，下同），一定不含有的物質是；
為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小明繼續進行了如下實驗：
Ⅱ、取適量實驗所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．由實驗Ⅰ、實驗Ⅱ，小明得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在．
（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為；
（3）小華同學認為：由小明設計的實驗Ⅰ、實驗Ⅱ，不能得出樣品中可能含有的物質確實存在．請你提出改進意見或方案：
．

（2013?漢陽區二模）為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質量分數，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．

方案甲：稱得生銹鐵片的質量為m₁g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為ρg/L．
方案乙：稱得生銹鐵片的質量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為ρg/L．
（1）【評價交流】有同學分析甲方案即使讀數準確也不可行，你認為其缺陷是：．
（2）【設計實驗】方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．

實驗編號	實驗步驟	實驗現象	解釋或化學方程式
①裝置Ⅱ	通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續通CO至室溫	生銹鐵片變成光亮的銀白色	反應結束后，還要繼續通CO至室溫的目的是 防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸 防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸 ．
②裝置Ⅰ	將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應	溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出	化學方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（3）【提出問題】圖 II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見：
（4）【結論】生銹鐵片中鐵元素的質量分數是（用字母表示）

（2013?漢陽區二模）溶液的應用非常廣泛K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是（填“甲”或“乙”）
（2）曲線上M點的含義是．
（3）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的有．
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能不變．

（2013?漢陽區二模）請從H、C、N、O、Na等4種元素中選擇恰當的元素，組成符合下列要求的物質，并將其化學式填寫在相應的空格上：
（1）能燃燒的固態非金屬單質是；
（2）由四種元素組成的鹽，其溶液呈堿性，常作為食品加工的膨松劑的是；
（3）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是．

（2013?漢陽區二模）下列實驗操作中錯誤的是（　　）

（2009?大慶）Ⅰ．小明設計了下圖1所示的實驗裝置，進行CO還原CuO的實驗．

試回答：
（1）該裝置存在一處不完善的地方是．
（2）實驗開始時，先要進行的操作是．（選填序號：①加熱   ②通CO）
（3）實驗過程中，B處反應的化學方程式是．
Ⅱ．為分離從B裝置排出的氣體，小明設計了上圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離等到．
（2）然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離等到．
Ⅲ．對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時CuO已全部反應完），小明進行了以下探究．
【查閱資料】
①CuO經CO還原不僅生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學式為Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，溶于酸生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】CuO經CO還原所得到的紅色固體中除銅外還可能含有氧化亞銅．
【實驗驗證】小明設計了一個最簡單的驗證實驗方案（如下表）．請填寫有關內容．

實驗步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩 取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實驗現象與結論	若溶液變藍色，說明產物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產物中無Cu2O 若溶液變藍色，說明產物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產物中無Cu2O
可能發生的化學方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O） Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）