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若取質量均為mg的鎂和鐵，分別投入到50g溶質質量分數相同的硫酸中，充分反應后，均產生0.2g氫氣．請分析推斷和計算：
（1）充分反應后，一定有剩余的金屬是，m的取值范圍為；
（2）硫酸中H₂SO₄的質量分數．（相對原子質量：H-1、O-16、S-32、Mg-24、Fe-56）

構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡，“-”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質，A、B、C屬于不同類別的化合物，且A為不溶性藍色固體，B由兩種元素組成．
（1）寫出下列物質的化學式：
A；B．
（2）寫出反應①的基本反應類型；寫出反應②的化學反應方程式．

在初中的學習中我們掌握了氧氣、氫氣、二氧化碳的制取和收集方法．請你結合下列裝置圖1回答問題：

（1）將A和D組合，可以用于實驗室制取并收集氣體反應化學方程式為．
（2）試管是初中化學實驗室中最常見的儀器，在不同的化學實驗中試管口的朝向各不相同，如圖2所示：
請仿照示例從圖中另選一種試管口朝向，并具體說明其在化學實驗中的應用．
示例：圖①的試管口略向下傾斜，應用在給固體藥品加熱的實驗中．舉例：．
（3）結合實驗室制備氣體的發生裝置，請你分析在制備氣體的實驗中，試管口的朝向是根據來確定的．

進入21世紀，全球擁有化合物已超過2000萬種，其中部分物質由氫、氧、碳、硫、鈉中某些元素組成．請你用最合適的化學式或微粒符號填空：
（1）硫酸鈉中的陰離子；
（2）“汽水“中含有的一種酸是；
（3）能用于造紙工業原料的一種堿是．
（4）用于高爐煉鐵的氣體氧化物是．

下列圖象與對應實驗相符合的是（　　）

（2013?連云港一模）下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是（　　）

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

小玲同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（　　）

這個寒假小王使用了“暖寶寶”取暖貼，并和同學們對暖寶寶的成分及原理進行了探究．
【提出問題】“暖寶寶”為什么能發熱？
【做出猜想】“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉氧化（即生銹）的過程．
【設計實驗】

	實驗操作	實驗現象	解釋或結論
步驟1	取A、B兩袋“暖寶寶”，A袋按使用說明打開外袋取出內袋；B袋不打開外袋．將兩袋樣品放置在同樣的環境中．	A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度沒有明顯變化．	“暖寶寶”發熱是由于袋內物質與 氧氣 氧氣 接觸．
步驟2	24小時后，分別剪開A、B兩袋，各取少量袋內物質于甲、乙兩支試管中，分別加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置片刻	甲中溶液變黃色； 乙中觀察到的現象是 部分溶解，產生無色氣泡，（溶液為淺綠色） 部分溶解，產生無色氣泡，（溶液為淺綠色） ．	24小時后，A袋內物質中一定含有 氧化鐵 氧化鐵 ．
【得出結論】“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉發生氧化（生銹）的過程．

【定量探究】“暖寶寶”中鐵粉與活性炭質量之比是多少呢？操作過程如圖1：
（1）將A中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是；
（2）計算10.0g濾渣中活性炭的質量（列出計算過程）．
結論：該“暖寶寶”中的Fe粉和活性炭質量之比為．
【后續探究】“暖寶寶”中的氯化鈉起什么作用呢？為此同學們做了如下實驗：
按圖2所示裝配成A、B、C、D四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表（表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm）所示．

時間/小時升時上時高升時度高升時裝置高升時	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0

（1）上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填字母）：
（2）你認為“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是：．

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑．以某粗鹽水（含CaCl₂、Na₂SO₄等雜質）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是，操作a的名稱是．
（2）Ⅱ中發生的化學反應方程式為
（3）Ⅲ中的反應是在電解條件下進行的，反應物為和水．
（4）最后得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌，置于真空干燥機內，干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．真空干燥的目的是．