Question

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑．以某粗鹽水（含CaCl₂、Na₂SO₄等雜質）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是

除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺

，操作a的名稱是

過濾

．
（2）Ⅱ中發生的化學反應方程式為

2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄
或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄

（3）Ⅲ中的反應是在電解條件下進行的，反應物為

氯化鈉

和水．
（4）最后得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌，置于真空干燥機內，干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．真空干燥的目的是

加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化

．

Answer 1

分析：（1）碳酸根離子可以和鋇離子以及鈣離子之間發生反應生成碳酸鈣以及碳酸鋇沉淀；從液體中分離不溶性固體物質的操作是過濾；
（2）二氧化硫和硫酸銅之間可以發生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀；
（3）氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉和氯氣還有氫氣；
（4）乙醇和水易揮發，CuCl具有還原性，可以被空氣氧化．

解答：解：（1）反應Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以粗鹽溶液中的除去Ca²⁺和除去硫酸根離子所加的過量的Ba²⁺，從液體中分離不溶性固體物質的操作是過濾，故答案為：除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；過濾
（2）二氧化硫和硫酸銅之間可以發生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄；
（3）氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉和氯氣還有氫氣，故答案：氯化鈉
（4）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．

點評：本題涉及物質的分離和提純的方法以及操作、電解池的工作原理等方面的知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度不太大．