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請根據如圖所示的實驗裝置圖填空．

（1）指出圖中標有數字的儀器的名稱：①，②，③．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，試管口的棉花團的作用是，寫出反應的文字（或符號）表達式：．
（3）當用B裝置制取氧氣時，儀器②內盛放的液體是，儀器②的作用是．寫出反應的文字（或符號）表達式：．

防止空氣污染的措施有哪些．（至少三條）

用向上排空氣法收集氧氣如何驗滿？：答：．

固體藥品保存在瓶中，液體藥品保存在瓶中，取用藥品   沒有量的要求時，液體用ml，固體只要蓋滿．給試管里的液體加熱，液體體積不能超過試管容積的，加熱時試管口不能對．

氧氣的收集方法有：
（1），原因．
（2），原因．

下列變化屬于化學變化的是（　　）

（2013?桂林）熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測定水垢中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鈉溶液中，同時測量8min內氫氧化鈉溶液質量的變化值．所得結果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發）．

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
氫氧化鈉溶液增加的質量（g）	0	13	24	32	31	41	43	44	44

（1）表中有一個時間測量的“氫氧化鈉溶液增加的質量”數據是錯誤的，此時間是第min；
（2）200g水垢溶于足量稀鹽酸中，產生CO₂的最大質量為g；
（3）計算水垢中碳酸鈣的質量分數．
（4）請在如圖坐標圖中用正確的數據描繪出氫氧化鈉溶液增加的質量與時間的變化關系圖．

（2013?桂林）化學興趣小組的同學們探究用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發現：小明將光亮的鐵絲插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的廢液中，一段時間后取出，意外地發現鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液顯黃色]．

實驗操作	實驗現象和數據	結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量為ag， 銅絲質量為bg	\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變為淺綠色	一定有 FeSO4 FeSO4 生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質量為ng（n＜b）	銅 能 能 （填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量較輕 銅絲質量不變	Fe、Cu共存時 Fe Fe 優先與Fe2（SO4）3溶液反應

（6）實驗結論：小麗的假設（選填“成立”或“不成立”），理由是；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：．并且反應充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：；．

（2013?桂林）同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下：
（1）操作②的名稱是；
（2）操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是．
（3）計算所獲得的氯化鈉產率，發現產率偏低，由實驗不當導致的可能原因是（只寫一種原因）．
（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質質量分數大于6%，可能的原因是（填字母編號）．
a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質；b、用量筒取水時俯視讀數；c、用量筒取水時仰視讀數；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過
（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³），配制16g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液ml（結果保留小數點后一位）．

（2013?桂林）已知A，B，C，D，E均為初中化學中最常見的化合物，A是氧化物，它是產生溫室效應的主要氣體；B，C，D，E都由三種元素組成，其中B，D是堿，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件即部分生成物省略）：

（1）寫出化學式：A；B．
（2）反應②的化學方程式為；反應類型屬于．